Los complejos formados por unión hidrógeno en los sistemas 2,4,6 -Triclorofenol-Trietilamina y Pentaclorofenol-Trietilamina forma pares iónicos cuando se encuentran en un medio aromático y complejos normales cuando se encuentran en un medio no aromático como el ciciohexano y el tetracloroetileno. El estudio dieléctrico y de espectroscopia U.V. han permitido obtener los momentos dipolares de las formas tautoméricas en equilibrio y sus fracciones molares, tanto en los solventes puros como en mezclas benceno-ciclohexano. Por medio de las medidas calorimétricas efectuadas, se obtienen las entalpias de complejación para los sistemas en benceno y tetracloroetileno y a partir de éstas, es posible determinar los calores de formación del complejo normal y del par iónico. Utilizando una función potencial adecuada para la unión 0-H N, se deduce la distancia O N y la posición de equilibrio del protón en la unión, las cuales reproducen las entalpias de formación halladas experimentalmente.