Se estudiaron las interacciones moleculares del tipo OH . . . I€ existentes entre algunos fenoles y el benceno, usando como solvente tetracloruro de carbono a 25°C, mediante calorimetria de solucion y espectroscopia infrarroja. Las entalpias de formacion de los complejos, calculadas por metodos calorimetricos en base a las ecuaciones de Bolles-Drago y de Lamberts-Zeegers-Huyskens y de acuerdo a los datos de constantes de equilibrio obtenidos por el metodo infrarrojo, resultaron ser del orden de —1 a —2 kcal/mol, valores que las situan entre las uniones mas debiles.